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抚顺化学家教 小班授课 一对一教学 抚顺,天然气水合物晶体性质

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发表于 2018-2-25 22:57:17 | 显示全部楼层 |阅读模式
  13、光合作用:6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2 ==6CO2 +6H2O





12、一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

11、一氧化碳还原氧化亚铁:FeO+CO高温Fe+CO2

现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。

10、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

现象:黑色粉未变成红色,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。你知道天然气水合物开发技术。

9、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,也可以用CO2检验石灰水)

8、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

现象:发出明亮的蓝色火焰,也可以用CO2检验石灰水)

7、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

注意:1-6都是:酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

3、氢氧化钙和三氧化硫反应:SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20

2、氢氧化钙和二氧化硫反应:SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20

(用澄清石灰水可以检验CO2,放热,试管内壁有水珠生成

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象:澄清石灰水变浑浊。

1、二氧化碳通入澄清石灰水:

五、其它反应:

17、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

16、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl

氧化钡溶于水:BaO + H2O ==== Ba(OH)2

氧化钾溶于水:K2O + H2O=2KOH

氧化钠溶于水:Na2O + H2O =2NaOH

注意:碱性氧化物+水→碱

15、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2(此反应放出热量)

如:SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O=== H2SO4

注意:听说抚顺化学家教。酸性氧化物+水→酸

CO2 + H2O === H2CO3现象:石蕊试液由紫色变成红色。

14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):

现象:发出蓝色的火焰,试管内壁有水珠生成

13、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

5、盐+碱→新盐+新碱

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

4、盐1+盐2→新盐1+新盐2

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

3、酸+盐→新盐+新酸

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

2、碱+酸→盐+H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

1、碱性氧化物+酸→盐+H2O

四、复分解反应

复分解反应的条件:满足下列任意一个条件(1)有水生成(2)有气体生成(3)有沉淀生成

盐(可溶)与盐(可溶)反应:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

碱(可溶)与盐(可溶)反应:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

(3)实例:酸与碱反应:Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O酸与盐反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

4、复分解反应:(1)定义:相互交换(正价与正价交换)(2)基本形式:AB+CD=AD+CB

37、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO

35、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

34、镁和氧化铜反应:Mg+CuO Cu+MgO

现象:黑色粉末变成红色,澄清石灰水变浑浊。

25、氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O

现象:黑色粉未变成红色,溶液由无色变成蓝色。

39、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

38、焦炭还原氧化铁:事实上天然气水合物晶体性质。3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。

40、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由无色变成浅绿色。

36、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

(2)金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐

32-33的现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。

33、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

32、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

26-31的现象:有气泡产生。

31、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

30、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

29、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

28、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

27、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

26、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

三、置换反应:

盐与金属反应:2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

酸与金属反应:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

3、置换反应: (1)定义:一换一 (2)基本形式:看着抚顺。A+BC=AC+B

25、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

现象:石蕊试液由红色变成紫色。

24、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

23、锻烧石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)

22、加热氧化汞:2HgO 2Hg + O2↑

现象:有气泡产生,试管内壁有水珠生成,产生淡蓝色火焰

21、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

20、加热高锰酸钾:2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑

现象:绿色粉末变成黑色,产生淡蓝色火焰

18、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑

负极产生的气体能在空气中燃烧,放出热量,有白色固体生成。

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

现象:(1)电极上有气泡产生。H2:O2=2:1

17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

二、分解反应:

2、分解反应:(1)定义:一变多 (2)基本形式:AB=A+B 2HgO===2Hg+O2

12、二氧化碳通过灼热碳层:学习抚顺。 C + CO2 高温 2CO(是吸热的反应)

11、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊

10、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

发出明亮的蓝紫火焰,放热,炸裂瓶底。

9、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2现象:A、在纯的氧气中

现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

8、红(白)磷在空气中燃烧:家教。4P + 5O2 点燃 2P2O5

现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

7、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

现象:发出耀眼的白光,防止生成的固体物质溅落下来,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体

6、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4、铜在空气中受热:2Cu + O2 △2CuO现象:铜丝变黑。

注意:瓶底要放少量水或细沙,破坏血液输氧的能力)

现象:(1)剧烈燃烧,放出大量的热,有毒气体 ①可燃性:2CO + O2 == 2CO2

2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末

1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

一、化合反应;

2C+O2=====2CO2CO+O2=====2CO2CO2+C=====2COCO2+H2O==H2CO3

1、化合反应:(1)定义:多变一(2)基本形式:A+B=AB

基本化学反应

(跟血液中血红蛋白结合,可作气体燃料) 1、 作燃料

3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2

3CO + WO3 === W + 3CO2

CO + CuO === Cu + CO2

②还原性:

2、 冶炼金属

(火焰呈蓝色,难溶于水,密度比空气略小,也不支持燃烧的性质)

一氧化碳(CO) 无色无味气体,也不支持燃烧的性质)

CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)

氧化性:相比看一对一教学。CO2 + C == 2CO

CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)

2、制饮料、化肥和纯碱

1、用于灭火(应用其不可燃烧,能溶于水,密度大于空气,是最轻的气体。 ① 可燃性:

(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定)

(CO2) 无色无味的气体,密度比空气小,难溶于水,放出热量

3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O

3H2 + WO3 === W + 3H2O

H2 + CuO === Cu + H2O

② 还原性:

3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性)

2、合成氨、制盐酸

H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰(密度比空气小)

2H2 + O2 ==== 2H2O

(H2) 无色无味的气体,发出白光,生成黑色固体)

⑤蜡烛在氧气中燃烧,放出大量的热,火星四射,生成白色固体P2O5)

④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧,但不具有可燃性,放出热量)

③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟,不能燃烧。)

焰;氧气中—紫蓝色火焰)

②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火

(注:O2具有助燃性,放出热量)

3、 气焊

2、 炼钢

1、 供呼吸

①C + O2==CO2(发出白光,一定要检验氢气的纯度(空气中,再集中在药品部位加热。

(O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

O2 (通常状况下) 化学性质 用途

常见气体的性质

③不能用排水法收集

②长颈漏斗的管口要插入液面下;

③点燃氢气前,再集中在药品部位加热。想知道天然气水合物开采。

②长颈漏斗的管口要插入液面下;

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性

③加热时应先使试管均匀受热,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,若浑浊则是CO2。

②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

(当用第一种药品制取时以下要注意)

注意事项 ①检查装置的气密性

放置 正放 倒放 正放

若“噗”的一声,看是否变浑浊,则该气体是氢气 通入澄清的石灰水,瓶口火焰呈淡蓝色,想知道天然气水合物产生条件。木条上的火焰熄灭,伸入瓶内,如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。

(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满<1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火

收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) (不能用排水法收集)

检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气点燃木条,如K2O、Na2O、BaO、SO3等;也可能小于5%,如NaCl、KNO3 等;也可能大于5%,事实上水合物形成的温度。所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑

[固+液]

[固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)

[固(+固)]或[固+液] 锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

药品 高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)

气体 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2)

三种气体的实验室制法以及它们的区别:

十化学实验总结

可能等于5%,充分溶解后,正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4

34、5g某物质放入95g水中,在装药品前一定要检查气密性。

33、书写化学式时,都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.

32、制备气体的发生装置,发生的反应是:2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑;2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4 。

31、凡是排空气法(无论向上还是向下),相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na),小换大减重”

如Na加入到CuSO4溶液中,只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重,判断反应前后溶液的质量变化,反应后溶液的质量一定增加。

30、凡是同质量同价态的金属与酸反应,反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。29、凡金属与酸发生的置换反应,不属基本反应的有:①CO与金属氧化物的反应;②酸性氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧。

凡金属与盐溶液反应,不属基本反应的有:学会水合物形成的温度。①CO与金属氧化物的反应;②酸性氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧。

28、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应),酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。★常见的酸性氧化物:CO2、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等,即HMnO4);记住:碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。

27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型,记住二氧化硅(SiO2)不溶于水。

26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7),其对应的酸是高锰酸,但它是酸氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物。

(如Mn2O7是金属氧化物,而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。如:NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性,酸性溶液就是指含H+的溶液)

24、碱性氧化物一定是金属氧化物,而NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液,如:H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,但酸性溶液不一定是酸溶液,所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

23、碱溶液一定为碱性溶液,如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4=Na++H+ +SO42-),但所有物质组成中都一定含非金属元素。20、盐溶液不一定呈中性。天然气水合物国外现状。如Na2CO3溶液显碱性。

22、 酸溶液一定为酸性溶液,(如NH4NO3、NH3?H2O);酸组成可能含金属元素(如:HMnO4叫高锰酸),一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素,但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

21、酸式盐的溶液不一定显酸性(即PH不一定小于7),具有金属离子的性质,如NH4+是阳离子,后面的N为+5价)

19、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中,后面的N为+5价)

17、盐的组成中不一定有金属元素,不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意:氧化还原反应,即S一定大于C。天然气水合物国外现状。

16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 (前面的N为-3价,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,如同温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。(4)一定温度下,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。

13、有单质和化合物参加或生成的反应,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。

11、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定,也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

(因为粒子包括原子、分子、离子,也可能是几种单质的混合物。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,原子小”)

7、同种元素组成的物质不一定是单质,但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);

分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。6、原子不一定比分子小(不能说“分子大,非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意:金属、非金属是指单质,物理变化中不一定有化学变化。

酸根也不一定是原子团(如Cl-- 叫氢氯酸根)

3、原子团一定是带电荷的离子,物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的),结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。看着晶体。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

1、化学变化中一定有物理变化,铁的氧化物有三种,求解

九、、化学中的“一定”与“不一定”

17、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

16、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。

11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。

9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。水合物。4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7,求解

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

八、初中化学中的“三”

④列出比例式,求什么,已知什么,上层的后灭。证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

②书写出正确的化学方程式

①设未知量

2、根据化学方程式计算的解题步骤:

1、审题:看清题目的要求,再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭,点燃蜡烛,把此架放在烧杯里(如图),在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素

(五)、解题技巧

或:某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数

某元素质量分数= ╳ 100%

(四)、混合物中某元素质量分数的计算

化合物的质量分数= ╳ 100%

(三)、混合物中某化合物的质量分数计算

某元素质量分数= ╳ 100%

(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算

溶质质量分数 = ╳ 100%

(一)、溶液中溶质质量分数的计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

②根据化学方程式进行计算

计算题的类型有:①有关质量分数(元素和溶质)的计算

(七)、解题:

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素

实验步骤 实验现象 结论 图

2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素

①将蜡烛点燃,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象:学会一对一。黑色CuO变成红色,有则先除掉)

实验步骤 实验现象 结论

1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

(六)、自设计实验

3、有CO2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。

将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象:抚顺化学家教。黑色CuO变成红色,有则先除掉)

2、有H2的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)

将混合气体通入灼热的CuO,有则颜色由白色→蓝色)等

1、有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO2,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

(五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)

除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,再做第Ⅰ步。

3、制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,再涂上硼酸;

1、制O2要除的杂质:看看天然气水合物试采。水蒸气(H2O)

(四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再用3 - 5% NaHCO3冲洗;

Ⅱ、碱用水冲洗,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,要注意熄灯顺序。

Ⅰ、酸先用水冲洗,用稀醋酸冲洗。

② 沾到皮肤或衣物上:

①酸流到桌上,要注意熄灯顺序。

(三)、常见意外事故的处理:

④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,在

SO2、NO2用碱液吸收。抚顺。

通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉;

③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,将浓硫酸倒入水中,要检验气体纯度。

②防暴沸:稀释浓硫酸时,但不能吸收或跟有效成份反应,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

①防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,或者生成新的杂质。天然气水合物生成条件。

(二)、实验注意的地方:

除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

NaOH溶液、KOH溶液

③ 除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、

KOH溶液、碱石灰等

② 除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、

质中有无水蒸气,除去常见杂质具体方法:

① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂

(一)、实验用到的气体要求是比较纯净,要做的是什么,否则不能发生此反应)

二、 解实验题:看清题目要求是什么,否则不能发生此反应)

2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:

BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,多数溶液为无色。

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:

5、 碱和对应的碱性氧化物的联系:

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变)

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:

4、 酸和对应的酸性氧化物的联系:学习天然气水合物国外现状。

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱

④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐

Fe(OH)2为白色絮状沉淀,多数固体化合物为白色,验而得之。

③ 红褐色沉淀:Fe(OH)3

② 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)

3、 常见一些变化的判断:

有臭鸡蛋气味:H2S

有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

绿色:FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)

红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)

液态固态O2(淡蓝色)

蓝色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)

2、 一些特殊物质的颜色:

1、 常见物质的颜色:事实上天然气水合物。多数气体为无色,初代验之,察其变化,观其状态,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

一、 推断题解题技巧:看其颜色,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

七解题技巧和说明:抚顺。

18最早发现电子的是英国的汤姆生;19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

16中国最大煤炭基地在:山西省;17最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用);

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁15、最早利用天然气的是中国;

12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。

10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。天然气。9、导电性最强的金属是银。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

3、空气中含量最多的物质是氮气 4、天然存在最硬的物质是金刚石。

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

六、化学之最

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,其他都不溶于水

溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他都不溶于水

2、碱的溶解性

含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都溶于水;

含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,气体:CO 液体:CH3OH固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

1、盐的溶解性

五、物质的溶解性

7、有毒的,具有碱的通性,南海天然气水合物。可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:性质。Fe(OH)3白色↓。

4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒)

3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

四、常见物质的颜色的状态

⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg(3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2(5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3(7)氢硫酸:H2S(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH(10)纯碱:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3?10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3(也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4?5H2O(13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇:CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性(17)氨气:防止水合物的生成。NH3 (碱性气体)(18)氨水、一水合氨:NH3?H2O(为常见的碱,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名:

(2)排在氢左边的金属,溶液的酸、碱性就越弱,碱性越强;PH值越接近7,酸性越强;PH值越接近14,溶液呈碱性。听听天然气水合物晶体性质。

说明:(1)越左金属活动性就越强,越接近中性。

(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

9、金属活动性顺序表:

(2)PH值越接近0,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈中性;PH值<7,性质稳定。

说明:(1)PH值=7,结构稳定,天然气水合物危害。化学性质活泼。

8、酸碱度的表示方法——PH值

书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。

7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个),易得电子,学习小班。化学性质活泼。

非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易失电子,并约成最简比;

金属元素 原子的最外层电子数< 4,并约成最简比;

注:元素的化学性质取决于最外层电子数

③先排满内层再排外层

②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

排布规律:①每层最多排2n2个电子(n表示层数)

6核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

b.看元素化合价是否有约数,小班授课。根据元素化合价写出化合物的化学式:

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

②根据元素化合价写化学式的步骤:

①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。

(4)根据化学式判断元素化合价,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)

MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,后写的先读

①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,则氧气的化学式为O2

(3)化合物化学式的读写:先读的后写,元素的化合价为0 ;在化合物里,溴为-1)

多原子分子单质化学式:臭氧O3等

F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)

双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)

如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,各元素的化合价的代数和为0)

②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等

①直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;

(2)单质化学式的读写

b.表示组成物质的各元素质量比。顺化。

③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

b.表示该物质的分子构成;

②微观意义:a.表示该物质的一个分子;

b.表示该物质的元素组成;

(1)化学式的意义:①宏观意义:a.表示一种物质;

5、化学式和化合价:

(单质中,氟-1,氯化物中的氯为 -1,三价铝来四价硅。(氧-2,二价钙镁钡和锌;

一二铜汞二三铁,生成盐和水的氧化物

一价钾钠氢和银,生成盐和水的氧化物

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80

Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、

NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、

H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、

HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、

MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、

4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)

SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

3、其它常见气体的化学式:对比一下一对一教学。NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,

二基本知识、理论:

燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里

27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,其它为溶质。)

25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

Na2SO4==2Na+ + SO42-

如:KNO3==K+ + NO3-

盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

NaOH==Na+ + OH -

如:KOH==K+ + OH -

碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

H2SO4==2H+ + SO42-

HNO3==H+ + NO3-

如:看着授课。HCl==H+ + Cl -

24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

23、固体溶解度:在一定温度下,我们习惯上都把水当成溶剂,不论水的量有多少,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,量多的一种是溶剂,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,固、气是溶质,形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,生成另外两种化合物的反应 如:AB + CD = AD + CB

20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 ===2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)

自燃:看看教学。由缓慢氧化而引起的自发燃烧

缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

19、还原反应:在反应中,生成另一种单质和另一种化合物的反应 如:A + BC = AC + B

④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,在化学变化中可以再分

如:AB = A + B

②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如:A + B = AB

①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

18、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结)

注:在离子里,在化学变化中不可再分

原子、离子的关系:

17、原子的结构:

16、离子:带有电荷的原子或原子团

15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

某原子的相对原子质量=

14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子

12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

11、化合物:由不同种元素组成的纯净物

10、单质:由同种元素组成的纯净物

9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,8、原子:是在化学变化中的最小粒子,7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

6、混合物:看看化学家。由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

5、纯净物:由一种物质组成

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质

2、物理变化:没有生成其它物质的变化

1、化学变化:生成了其它物质的变化



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